Annak ellenére, hogy szó szerint fürdünk velük, a vegyi anyagoknak nincs jó hírneve. Néhányuk hasznos lehet, de szinte mindegyik bizonyos körülmények között mérgező lesz. Az alábbi listában található vegyi anyagok és reagensek ideális körülmények között is veszélyesek. Rendkívül veszélyes.
Etídium-bromid
A modern biológusnak ismeri a DNS-sel való munka elvét. A probléma az, hogy a DNS teljesen láthatatlan azokban a koncentrációkban, amelyeket a legtöbb ember használ. Ha el akarja különíteni a DNS-fragmenseket, akkor színeznie kell azokat. Az etidium-bromid ideális DNS-festékként. Gyönyörűen fluoreszkál és szorosan kötődik a DNS-hez. Mi mást kell tennie boldognak? Talán ez a vegyület nem okoz rákot?
Az etidium-bromid megfesti a DNS-t az alappárok közötti préseléssel. Ez a DNS integritásának megsértéséhez vezet, mivel az etidium-bromid jelenléte feszültséget okoz a szerkezetben. A szünetek mutációk helyszínei.
De a mutációkról ismert, hogy a legtöbbször nemkívánatosak. Miközben ultrahangos fényt, egy másik rákkeltő szert kell használnia a festék megjelenítéséhez, ez nyilvánvalóan nem teszi az összetevőt biztonságosabbá. Sok DNS-kutató inkább biztonságosabb vegyületeket használ a dezoxiribonukleinsav festésére.
Promóciós videó:
Dimethylcadmium
Az ólom, a higany és minden barátjuk lenyeléskor különféle egészségügyi problémákat okoz. Bizonyos formákban ezek a nehézfémek átjuthatnak a testön anélkül, hogy felszívódnának. Másokban könnyen elfoghatók. Belépve problémákat okoznak.
A dimetil-kadmium súlyos bőrégést és szemkárosodást okoz. Ez egy mérge is, amely felhalmozódik a szövetekben. Ezenkívül, ha a fiziológiai hatások nem elegendőek, ez a vegyi anyag folyékony és gáz halmazállapotban is tűzveszélyes. A levegővel való kölcsönhatás elegendő ahhoz, hogy tűzbe kerüljön, és a víz csak súlyosbítja az égési folyamatot.
Amikor a dimetil-kadmium ég, kadmium-oxidot termel, ez egy másik kellemetlen tulajdonságokkal bíró anyag. A kadmium-oxid rákot és influenza-szerű betegséget okoz, amelyet öntödei láznak hívnak.
VX
A VX, amint azt a Venomous Agent X-nek hívják, olyan vegyi anyag, amelyet nem a vegyi fegyverekkel kívül használták fel. A portoni brit katonai kutatóállomás fejlesztette ki ezt a szagtalan, íztelen anyagot, akár 10 milligramm is. A brit kormány kereskedelmet folytatott a VX-ről szóló információkkal az Egyesült Államok kormányával a hőmagfegyverek létrehozásának folyamatáért cserébe.
A VX könnyen felszívódik a bőrbe. Ezenkívül nem azonnal bomlik a környezetben, tehát a VX támadás hosszú távú következményekkel jár. Az expozíció során viselt ruházat elegendő ahhoz, hogy megmérgezzen bárkit, aki ezzel érintkezik. A VX expozíció azonnal elpusztul, görcsöket és bénulást okozva. A halál a légzési elégtelenség folyamatában fordul elő.
Kén-trioxid
A kén-trioxid a kénsav prekurzora, és bizonyos szulfonálási reakciókhoz is szükséges. Ha a kén-trioxid nem lenne hasznos, akkor egy józan tudós sem tartaná meg magának. A kén-trioxid rendkívül maró hatású, amikor szerves anyaggal érintkezik.
A vízzel kölcsönhatásba lépve (amely a testünk legnagyobb részét képezi) kénsavat állít elő, mely hőt bocsát ki. Még akkor is, ha nem közvetlenül a testére ütközött, akkor nagyon veszélyes is, ha a közelben van. A kénsav füstjei rosszul járnak a tüdőben. A kén-trioxid ömlése szerves anyagokra, például papírra vagy fara, mérgező tüzet okoz.
batrachotoxin
A batrachotoxin egy komplex kinézetű molekula, amely annyira halálos, hogy ennek az anyagnak egy 136 millió grammja 68 kg-os emberre halálos. Hogy megértsék, ezek körülbelül két darab sót tartalmaznak. A batrachotoxin az egyik legveszélyesebb és mérgezőbb vegyi anyag.
A batrachotoxin az idegsejtek nátriumcsatornáira kötődik. Ezen csatornák szerepe nélkülözhetetlen az izom- és idegműködésben. Ha ezeket a csatornákat nyitva tartja, a vegyi anyag eltávolítja az izmok irányítását a testből.
A batrachotoxint olyan apró békák bőrén találták meg, amelyek méregét mérgezett nyilakra használják. Néhány indiai törzs a nyílhegyeket a békák által kiválasztott méregbe merítette. A darts és a nyíl megbénította a zsákmányt, és lehetővé tette a vadászoknak, hogy békében vigyék.
Dioxyfluoride
Az ioxidifluorid egy ijesztő vegyszer, melynek varázslatos neve FOOF is, mivel két oxigénatom kapcsolódik két fluoratomhoz. 1962-ben A. G. Streng kémikus "Dioxyfluoride kémiai tulajdonságai" című cikket tett közzé. Noha a név nem tűnik félelmetesnek, Streng kísérletei természetesen voltak.
A FOOF-ot nagyon alacsony hőmérsékleten állítják elő, mivel -57 Celsius fokos forráspont alatt bomlik. Kísérletei során Streng rájött, hogy a FOOF felrobban, amikor szerves vegyületekkel támadják meg, még -183 Celsius fok mellett. A klórral való kölcsönhatás során a FOOF hevesen felrobban, és a platinnal való érintkezés ugyanazt a hatást eredményezi.
Röviden: Streng munkájának eredményrészében sokféle "villanás", "szikra", "robbanás", "erős" és "tűz" szó volt különböző kombinációkban. Ne feledje, hogy mindez olyan hőmérsékleten történt, amelyeken a legtöbb vegyszer semleges.
Kálium-cianid
A cianid egy egyszerű molekula, csak egy szénatom, amely háromszor kapcsolódik a nitrogénatomhoz. Kicsijeként a cianid-molekula beszivároghat a fehérjékbe, és nagyon rosszul képes őket végrehajtani. A cianid különösen szereti kötődni a vas-atomokhoz a hemoproteinek központjában.
Az egyik hemoprotein rendkívül előnyös számunkra: a hemoglobin, a vér oxigénhordozó fehérje. A cianid eltávolítja a hemoglobin oxigénhordozó képességét.
Amikor a kálium-cianid vízzel érintkezik, bomlik hidrogén-cianiddá, amelyet a test könnyen felszív. Ez a gáz keserű mandula illata, bár nem mindenki képes szaga lenni.
A gyors reakció miatt sok ember gyakran használt kálium-cianidot a [Roskomnadzor] gyógymódjaként. A brit ügynökök a második világháború alatt cianidtablettákat hordoztak elfogásuk során, és sok magas rangú nácik kálium-cianid-kapszulákat is használtak az igazságosság elkerülése érdekében.
Dimetil-higany
Két csepp dimetil-higany és ennyi.
Karen Wetterhan 1996-ban megvizsgálta a nehézfémeknek az organizmusokra gyakorolt hatását. A nehézfémek fémes formájukban meglehetősen gyengén kölcsönhatásba lépnek az élő szervezetekkel. Annak ellenére, hogy nem ajánlott, tökéletesen bemerítheti a kezét folyékony higanyba, és sikeresen eltávolíthatja azt.
Tehát a higany bejuttatásához a DNS-be Wetterhahn dimetil-higanyt használt, amely higanyatom, két szerves csoporttal kapcsolódva. Miközben dolgozott, Wetterhan csepp csepp, talán kettőt, a latex kesztyűjére esett. Hat hónappal később meghalt.
Wetterhan tapasztalt professzor volt, és megtette az összes ajánlott óvintézkedést. A dimetil-higany azonban kevesebb, mint öt másodperc alatt, a bőrön pedig kevesebb mint tizenöt másodperc alatt szivárogott át a kesztyűn. A vegyi anyag nem hagyott nyilvánvaló nyomokat, és Wetterhahn csak néhány hónappal később észlelte a mellékhatásokat, amikor már késő volt a gyógyuláshoz.
Klór-trifluorid
A klór és a fluor külön-külön kellemetlen elemek. De ha kombinálva klór-trifluoridot képeznek, akkor a dolgok még rosszabbá válnak.
A klór-trifluorid olyan maró hatású anyag, hogy még az üvegben sem tárolható. Olyan erős oxidálószer, hogy olyan dolgokra tüzet gyújthat, amelyek még az oxigént sem égetik el.
A klór-trifluorid hatására még az oxigén atmoszférában elégetett dolgok hamva is felgyullad. Még csak nem szükséges gyújtóforrás. Amikor 900 kilogramm klór-trifluoridot ömlött ki ipari balesetben, a vegyszer 0,3 méter betont és egy méter kavicsot oldott fel alatta.
Az anyag (viszonylag) biztonságos tárolásának módja egy fémtartályban van, amelyet már fluoriddal kezeltek. Ez egy olyan fluorid gátat hoz létre, amellyel a klór-trifluorid nem reagál. A vízzel való találkozáskor a klór-trifluorid azonnal felrobban, felszabadítva a hőt és a hidrogén-fluoridot.
Fluor-sav
Bárki, aki a kémiai területen dolgozott, hallotta a hidrogén-fluoriddal kapcsolatos meséket. Technikai értelemben ez egy gyenge sav, amely a hidrogén-ionjával nem könnyen bomlik el. Ezért meglehetősen nehéz megszerezni tőle egy gyors kémiai égetést. És ez a ravasz titka. Mivel viszonylag semleges, a hidrogén-fluorid áthaladhat a bőrön anélkül, hogy értesített volna róla, és belépne a testbe. És a helyén a hidrogén-fluorid sav működni kezd.
Amikor egy sav feladja protonját, akkor marad fluor, amely reagál más anyagokkal. Ezek a reakciók hógolyóssá válnak, és a fluort pusztítják el. A fluorid egyik kedvenc célpontja a kalcium. Ezért a fluor-hidrogénsav csonthalálhoz vezet. Ha az áldozatot nem kezelik, akkor a halál hosszú és fájdalmas.
ILYA KHEL